¿Qué es el cloruro de amonio?
El cloruro de amonio, conocido como sal amoniacal, es una sal inorgánica que se encuentra en la orina, cuya fórmula es NH4Cl. Cuando se encuentra en formaciones mineralógicas se llama sal amoniaco. También se ha encontrado en algunos respiraderos volcánicos y cenizas.
Puede obtenerse por diversos métodos: a través de la neutralización con HCl del residuo amoniacal formado en la destilación del carbón: NH3 + HCl → NH4Cl.
Otra estrategia es a través del proceso Solvay para obtener carbonato de sodio (o bicarbonato), donde el cloruro de amonio se produce como subproducto:
NH3 + CO₂ + NaCl + H₂O → NH4Cl + NaHCO3
En el proceso Solvay, el bicarbonato de sodio se recupera por filtración y luego el cloruro de amonio que permanece en solución cristaliza.
Más de 230.000 toneladas de cloruro de amonio se producen anualmente en Japón, donde se utiliza principalmente para fertilizantes en el cultivo del arroz.
La sal inodora tiene muchas otras aplicaciones, que incluyen la fabricación de productos de limpieza personal, la pirotecnia, como un componente en la industria metalúrgica, la medicina, como aromatizante en la industria alimenticia y como electrolito en baterías de cinc-carbono.
Propiedades físicas y químicas del cloruro de amonio
– El cloruro de amonio son partículas blancas higroscópicas, finamente divididas e inodoras.
– Posee una estructura de red triclínica con estructura cúbica centrada en el centro.
– Su peso molecular es de 53,490 g/mol, su densidad es de 1,5274 g/mL y los puntos de fusión y de ebullición son 338 °C y 520 °C.
– Es soluble en agua, pudiéndose disolver 383,0 g de compuesto por litro de solvente. También es soluble en etanol, metanol y glicerol y ligeramente soluble en acetona. Es insoluble en disolventes orgánicos, como acetato de etilo.
– El cloruro amónico puede sufrir diferentes reacciones de gran valor para las industrias química y farmacéutica. Puede descomponerse cuando se calienta en ácido clorhídrico y amoníaco:
NH4Cl → NH3 + HCl
– Adicionalmente, puede reaccionar con bases como el hidróxido de sodio o de potasio para producir gas amoníaco:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H₂O
– Otra reacción importante en la que se utiliza cloruro de amoníaco es la descomposición de carbonatos y bicarbonatos, formando una sal y amoníaco:
2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH3
– El cloruro de amonio es considera una sal acídica. Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones hidronio y tienen un pH inferior a 7,0. Reaccionan como ácidos para neutralizar bases.
– Por lo general, no reaccionan como agentes oxidantes o agentes reductores, pero tal comportamiento no es imposible. Muchos de estos compuestos catalizan reacciones orgánicas.
Riesgos del cloruro de amonio
El cloruro amónico es extremadamente venenoso y tóxico. Causa daño a los órganos por ingestión o exposición a largo plazo y también son dañinos para los ojos. No es inflamable y no reacciona con otras sustancias químicas.
En caso de contacto con los ojos, se debe verificar si se está usando lentes de contacto y removerlas inmediatamente. Se debe enjuagar los ojos con agua corriente durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Se puede usar agua fría, pero no ungüento para los ojos.
Si el producto químico entra en contacto con la ropa, retírela lo más rápido posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo.
Coloque a la víctima bajo una ducha de seguridad. Si el producto químico se acumula en la piel expuesta de la víctima, como las manos, se lava suavemente la piel contaminada con agua corriente y jabón no abrasivo. Se puede utilizar agua fría. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
Si el contacto con la piel es grave, se debe lavar con un jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema antibacteriana.
En caso de inhalación, se debe dejar reposar a la víctima en un área bien ventilada. Si la inhalación es grave, se debe evacuar a la víctima a una zona segura tan pronto como sea posible. Afloje la ropa apretada, como cuello de camisa, cinturones o corbata.
Si a la víctima le resulta difícil respirar, se debe administrar oxígeno. Si la víctima no está respirando, se realiza una resucitación boca a boca. Siempre tomando en cuenta que puede ser peligroso para la persona que proporciona ayuda dar reanimación boca a boca cuando el material inhalado es tóxico, infeccioso o corrosivo.
En caso de ingestión, no induzca el vómito. En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata.
Usos del cloruro de amonio
1. Medicina
– El cloruro de amonio tiene una función bioquímica muy importante: mantiene el pH fisiológico.
– Como sal acídica, puede corregir situaciones en las que la concentración plasmática de iones cloruro es baja o en casos de alcalosis en sangre (alto pH sanguíneo). Esto puede ocurrir después de vómitos, succión (extracción) del contenido estomacal, uso de diuréticos (agua o pastillas fluidas) o con ciertas enfermedades estomacales.
– También puede causar la eliminación del exceso de sales y agua a través de una mayor micción y ocasiona acidosis en la orina (la hace más ácida).
– También se utiliza para reducir la hinchazón o aumento de peso producido antes de los períodos menstruales y como ayuda para tratar infecciones del tracto urinario.
– Es un componente de muchos medicamentos para el resfriado y contra la tos debido a su eficacia como expectorante.
– En medicina veterinaria se utiliza para prevenir las piedras urinarias en cabras, ganado y ovejas.
2. Fertilizante
– Se utiliza principalmente como fuente de nitrógeno en los fertilizantes (lo que corresponde al 90% de la producción mundial del compuesto), como el fosfato de cloroamonio, principalmente para el arroz y los cultivos de trigo en Asia.
3. Metalurgia
– Se utiliza como un fundente en la preparación de metales para ser recubierto de estaño, galvanizado o soldado.
Para ello, se vende en bloques en las ferreterías para su uso en la limpieza de la punta de un soldador, pudiendo ser incluido en la soldadura como fundente.
4. Componente de baterías
– Es un componente de las baterías de células secas, depósitos de energía que alimentan dispositivos eléctricos.
Cuando se usa cloruro de amonio como electrolito en una batería, se convierte en una pasta acuosa y se coloca entre el cátodo y el ánodo.
Los electrones pasan a través de los contactos metálicos en el compartimento de la batería, haciendo que los equipos eléctricos funcionen.
5. Comida
– En varios países, el cloruro de amonio, bajo el nombre de sal de amoniaco o coloquialmente salmiakki, se utiliza como aditivo alimentario bajo el número E E510, usualmente como un nutriente de levadura en la producción de pan.
Es un suplemento alimenticio para el ganado bovino y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.
– Se utiliza para condimentar dulces oscuros llamados regaliz salado (muy popular en los países nórdicos), en el horneado para dar a las galletas una textura muy crujiente, y en el licor salmiakki koskenkorva para aromatizar.
– En India y Pakistán, se llama “noshader” y se utiliza para mejorar la frescura de bocadillos como samosas y jalebi.
6. Otros usos
– Se puede encontrar en el champú, tintes para el cabello y lejía, lavado corporal y limpiador, limpiador facial, acondicionador, detergente lavavajillas, así como en aceites de baño y sales.
– También se utiliza en el grabado, en la fabricación de circuitos impresos, como extintor de incendios. También es un ingrediente en fuegos artificiales, explosivos y fósforos y como agente de curado en adhesivos a base de formaldehído.
Referencias
- Ammonium chloride. Recuperado de cameochemicals.noaa.gov.
- Ammonium Chloride Formula (S.F.). Recuperado de softschools.com.