No electrolitos

¿Qué son los no electrolitos?

Los no electrolitos son compuestos moleculares que no se disuelven en el agua o en cualquier otro solvente polar para generar iones. Mantienen su integridad o estructura originales.

Al no disociarse en iones, partículas cargadas eléctricamente, no conducen la electricidad. En esto contrastan con las sales, compuestos iónicos que al disolverse en el agua sí liberan iones (cationes y aniones), que ayudan a que el medio sea conductor de la electricidad.

El ejemplo clásico lo conforma el dúo azúcar-sal de mesa, siendo el azúcar un no electrolito, mientras que la sal sí es un electrolito. Las moléculas de sacarosa del azúcar son neutras, no tienen cargas eléctricas. En cambio, los iones Na⁺ y Cl^– de la sal sí tienen cargas, positiva y negativa, respectivamente.

La consecuencia de esto es que una solución azucarada es incapaz de encender una bombilla en un circuito eléctrico, a diferencia de una solución saturada de sal, que sí la enciende.

Por otro lado, el experimento pudiera repetirse directamente con las sustancias fundidas. El azúcar líquido no conducirá la electricidad, mientras que la sal fundida sí lo hará.

Características de los no electrolitos

– No conducen la corriente eléctrica. En solución acuosa, no forman iones, por eso, el líquido resultante no permite el paso de la electricidad.

– No se disocian en iones. Se disuelven como moléculas neutras, no se separan en cargas positivas y negativas. Ejemplo: el azúcar se disuelve, pero no se convierte en iones.

– Pueden ser solubles o insolubles. Algunos se disuelven bien en agua (como la glucosa). Otros no, pero aun así no forman iones.

– Generalmente compuestos covalentes. Están formados por enlaces covalentes. Suelen ser sustancias orgánicas.

– No afectan significativamente la conductividad. A diferencia de los electrolitos, no aumentan la conductividad eléctrica del medio.

Ejemplos de no electrolitos

• Gases no polares. Los gases no polares, como oxígeno, nitrógeno, metano, flúor, cloro, monóxido de carbono, helio y otros gases nobles, no conducen la electricidad cuando se “disuelven” en agua. Esto se debe en parte a su baja solubilidad, y también al hecho de que no reaccionan con el agua para formar ácidos. Por ejemplo, el oxígeno, O₂, no se disociará en el agua para generar aniones O^2- libres. El mismo razonamiento aplica para los gases N₂, F₂, Cl₂, CO, etc. Estos gases se ven envueltos o hidratados por las moléculas de agua, pero sin que se rompan sus enlaces covalentes en ningún momento. Aunque se condensaran todos estos gases, serían incapaces de conducir la electricidad por la ausencia total de cargas eléctricas en los senos de sus líquidos no polares. No obstante, hay gases no polares que no pueden catalogarse de no electrolito como tal. El dióxido de carbono, CO₂, es no polar, pero puede disolverse en el agua para producir el ácido carbónico, H₂CO₃, el cual a su vez aporta los iones H⁺ y CO₃^2-; aunque por sí mismos no sean buenos conductores de la electricidad, por ser el H₂CO₃ un electrolito débil.
• Solventes. Los solventes, como agua, etanol, metanol, cloroformo, tetracloruro de carbono, acetonitrilo, y otros, son no electrolitos, porque de ellos la cantidad de iones que se generan por sus equilibrios de disociación es despreciable. El agua, por ejemplo, produce cantidades insignificantes de iones H₃O⁺ y OH^–. Ahora bien, si estos solventes pueden alojar iones, entonces se tornarán en soluciones electrolíticas. Tal es el caso del agua de mar y las soluciones acuosas saturadas de sales.
• Sólidos orgánicos. Dejando por fuera excepciones tales como las sales orgánicas, la mayoría de los sólidos, principalmente los orgánicos, son no electrolitos. Aquí entra de nuevo el azúcar y toda la amplia familia de los carbohidratos. Entre los sólidos no electrolitos podemos mencionar los siguientes:
  • Las grasas.
  • Los alcanos de altas masas moleculares.
  • Cauchos.
  • Espuma de poliestireno.
  • Resinas fenólicas.
  • Plásticos en general.
  • Antraceno.
  • Cafeína.
  • Celulosa.
  • Benzofenona.
  • Cristales de mieles.
  • Asfalto.
  • Urea.

Referencias

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química (8va ed.). CENGAGE Learning.
2. Electrolytes and Non-electrolytes. Recuperado de toppr.com.
3. Helmenstine, A.M. Nonelectrolyte Definition in Chemistry. Recuperado de thoughtco.com.
4. Nonelectrolytes. Recuperado de sciencedirect.com.
5. How to Distinguish Electrolytes from Nonelectrolytes. Recuperado de dummies.com.